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材料科学

材料特性

电子壳层与电子轨域

作者:小编2021-09-08 17:09:04

ELECTRON SHELL AND ELECTRON ORBIT 电子壳层与电子轨域

电子壳层

电子壳层与电子轨域(图1)

电子壳层

由最里面向外命名为 K层 L层 M层 等等等…

电子壳层可以容纳的电子数是固定的,遵循电子壳层的不同量子数2n ^ 2的公式来计算的话

K层可以容纳2个电子(n = 1),L层可以容纳8个电子(n = 2),M层可以容纳18个电子(n = 3)

每个电子壳层都有自己的特定能阶,离原子核越近能阶跃,越远则越低

离原子核越近,电子与质子的吸引力有所,反之则吸引力越小,所以说远离原子核的电子壳层电子处于可变的状态

电子轨域

一个壳层有可能有好几种不同形状的轨域所组成,S轨域为球形,一个轨域一组,P为哑铃型,三个轨域一组,D轨域为五个轨域一组,各组轨域能容纳的电子数都是两个。

电子填入轨域的规则

电子壳层与电子轨域(图2)电子填入轨域的规则

1. 从能量低的轨域开始填入(能量最低的轨域为1s轨域)

2. 每个壳层只能填入两个电子

EX.

He 氦原子序为2,两个电子都填入1S轨域,将K层填满(封闭壳层)

电子壳层与电子轨域(图3)氧原子序与电子轨域

氧原子序为8所以有放射性电子,填满1S轨域2个电子,和2S轨域2个电子后之后,依序填入px,py,pz各一电子,最后一个电子再填入px轨域,由于无法填满可容纳8个电子的L壳层,所以原子处于不 稳定状态 (开放壳层)